TB-500 es uno de esos temas donde los detalles importan más que los titulares. Esta página reúne los antecedentes, los mecanismos y los puntos prácticos que más se consultan.
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1887: Arrhenius describe la disociación de los electrolitos en solución, resolviendo uno de los problemas en el estudio de las propiedades coligativas. 1893: primer uso registrado del término mol para describir una unidad de cantidad de sustancia, por Ostwald en un libro de texto universitario. 1897: primera utilización registrada del término mol en inglés. 1901: Van't Hoff recibe el primer Premio Nobel de Química, en parte por la determinación de las leyes de la presión osmótica. 1904: Arrhenius recibe el Premio Nobel en Química, en parte por su trabajo en la disociación de los electrolitos. A la llegada del siglo XX, los partidarios de la teoría atómica de más o menos habían ganado la partida, pero quedaban muchas cuestiones pendientes, entre ellas el tamaño de los átomos y su número. El desarrollo de la espectrometría de masas, una de las técnicas que revolucionó la forma en que los físicos y químicos realizan conexiones entre el mundo microscópico de átomos y moléculas y las observaciones macroscópicas de los experimentos de laboratorio.
Fuentes: es.wikipedia.org
1905: el informe de Einstein sobre el movimiento browniano disipa las últimas dudas sobre la realidad física de los átomos, y abre el camino para una determinación exacta de su masa. 1909: Perrin acuña el nombre de “constante de Avogadro” y realiza una estimación de su valor. 1913: descubrimiento de isótopo de elementos no radiactivos por Soddy y Thomson. 1914: Richards recibe el Premio Nobel de Química “por sus determinaciones de la masa atómica de un gran número de elementos”. 1920: Aston propone la regla del número entero, una versión actualizada de la hipótesis de Prout. 1921: Soddy recibe el Premio Nobel en Química “por su trabajo en la química de las sustancias radiactivas y las investigaciones sobre isótopos”. 1922: Aston recibe el Premio Nobel en Química “por sus descubrimientos de los isótopos de un gran número de elementos no radiactivos, y por su regla del número entero”. 1926: Perrin recibe el Premio Nobel en Física, en parte por su trabajo en la medida de la constante de Avogadro. 1959/1960: escala de masas atómicas unificada basada en el 12C = 12 adoptada por la IUPAP y la IUPAC. 1968: se recomienda la inclusión del mol en el Sistema Internacional de Unidades (SI) por el Comité Internacional de Pesas y Medidas (CIPM). 1972: se aprueba el mol como unidad fundamental SI de cantidad de sustancia.
Fuentes: es.wikipedia.org
== Véase también == Fracción molecular, x Unidad de masa atómica Masa atómica Constante de Avogadro Constante de Boltzmann Concentración Equivalente (química) Peso equivalente (equivalente gramo) Constante Universal de los gases ideales Ley de los gases ideales Constante de Loschmidt Masa molecular Concentración molar Mol Volumen molar
Fuentes: es.wikipedia.org
La separación isótopica es el proceso de concentración de isótopos específicos de un elemento químico mediante la eliminación de otros isótopos, por ejemplo, la separación del uranio natural en uranio enriquecido y uranio empobrecido. Este es un proceso crucial en la fabricación de combustible de uranio para las centrales nucleares y también es necesario para la creación de armas nucleares basadas en uranio. Las armas de plutonio se crean a partir del plutonio producido en reactores nucleares, que deben ser operados de una determinada forma con el fin de que la mezcla isotópica o clasificación sea la adecuada. Aunque en general los elementos químicos se pueden purificar mediante procesos químicos, los isótopos del mismo elemento tienen propiedades químicas casi idénticas, lo que hace imposible este tipo de separación en la práctica, a excepción de la separación del deuterio.
Fuentes: es.wikipedia.org
TB-500 se resume aquí a partir de literatura pública: definición, contexto y los puntos que se repiten en la práctica. Información general, no consejo médico.
La investigación sobre TB-500 se apoya sobre todo en estudios de laboratorio y en modelos animales; los datos clínicos varían según la sustancia. Reflejamos el estado de la literatura.
Lo decisivo son la pureza y la analítica (HPLC, espectrometría de masas), una reconstitución correcta y un almacenamiento adecuado.%!(EXTRA string=TB-500)
No todos los mecanismos están demostrados y un estudio aislado no es evidencia global. Esta página señala las preguntas abiertas en lugar de darlas por resueltas.%!(EXTRA string=TB-500)